20年12月中国医科大学 医用化学 复习题(答案加微信:(1144766066)案)

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发表于 2020-12-22 00:34:04 | 显示全部楼层 |阅读模式
医用化学 复习

单选题
1.能区别苯和苯甲醚的试剂是
 A.NaHCO3
 B.NaOH
 C.NaCl
 D.浓HCl
2.乙二酸的加热产物是
 A.烷烃
 B.一元羧酸
 C.酸酐
 D.环酮
3.下列化合物属于五元杂环的是
 A.呋喃
 B.嘌呤
 C.吡啶
 D.吡喃
4.在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl(气体)0.05mol(忽略体积变化),溶液的pH值由5.00下降到4.80,则该溶液的β为
 A.25
 B.2.5
 C.0.25
 D.0.125
5.一封闭系统,当状态从A到B发生变化时,经历二条任意的途径,则
 A.Q1=Q2
 B.W1=W2
 C.Q1+W1=Q2+W2
 D.Q1-W1=Q2-W2
6.温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为
 A. 51.2 kJ•mol-1
 B.345.7mol-1
 C.22.24mol-1
 D.150.1mol-1
7.标准氢电极的电极电势为0V,如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol•L-1,则该电极的电极电势将
 A.大于0V
 B.等于0V
 C.小于0V
 D.不能确定
8.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度雅关
 A.Zn|ZnI2(aq)|I2,Pt
 B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI,Ag
 C.Hg,Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag
 D.Ag,AgI|KI(aq)|I2,Pt
9.在纯水中,加入一些酸,其溶液的
 A.[H+]与[OH-]乘积变大
 B.[H+]与[OH-]乘积变小
 C.[H+]与[OH-]乘积不变
 D.[H+]等于[OH-]
10.c(HA)=0.050 mol•L-1 的溶液的pH=5.85,则HA的Ka等于
 A.2.0×10-11
 B.4.0×10-11
 C.4.5×10-6
 D.8.9×10-5
11.Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
 A.S=(Ksp)1/2
 B.(Ksp/4)1/2
 C.(Ksp)1/3
 D.(Ksp/27)1/4
12.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本雅关?
 A.NH4CN
 B.Na3PO4
 C.NaAc
 D.H3PO4
13.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
 A.0.010mol•L-1NH3溶液
 B.0.010mol•L-1NaOH溶液
 C.0.010mol•L-1MgCl2溶液
 D.0.010mol•L-1NH4Cl溶液
14.下列说法中正确的是
 A.25℃时,以液态氨为溶剂的溶液中,存在pKNH3+pKNH4+
 B.25℃时,HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
 C.25℃时,HAc的KHAc=1.75×10-5,所以cHAc=0.1mol•L-1的溶液中
 D.25℃时,Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
15.对关系式的叙述不正确的是
 A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离
 B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系
 C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol•L-1,故由
16.对于HAc的解离平衡常数Ka,下列说法中正确的是
 A.加HCl,则Ka变大
 B.加NaAc,则Ka变大
 C.加NaAc,则Ka变小
 D.加NaAc,则Ka不变
17.用半透膜将两溶液分开,其溶剂渗透方向错误的是
 A.向渗透浓度高的方向
 B.向单位体积内溶剂分子多的方向
 C.向渗透压力高的方向
 D.向单位体积内溶质粒子数多的方向
18.现欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列弱酸或弱碱中的
 A.羟氨(NH2OH)(Kb=1.0×10-9)
 B.氨水(NH3的Kb=1.8×10-5)
 C.醋酸(Ka=1.8×10-5)
 D.甲酸(Ka=1×10-4)CH2OOH
19.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
 A.弱酸的pKa和总浓度
 B.弱酸的pKa和缓冲比
 C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
 D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb
20.对缓冲溶液的正确描述是把一对共轭酸碱联系起来
 A.缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成,且共轭酸、碱间存在质子转移平衡,通过质子H+把一对共轭酸碱联系起来
 B.弱酸型缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa±1%
 C.缓冲溶液加水稀释后,pH几乎不变,缓冲容量也不变
 D.某一缓冲溶液200mL的缓冲容量β与该缓冲溶液300mL的缓冲容量β相等
21.用H2CO3~HCO3-(pKa=6.37)缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液,如总浓度相同,则缓冲能力最强的缓冲溶液为
 A.pH=5.37的缓冲溶液
 B.pH=6.37的缓冲溶液
 C.pH=7.0的缓冲溶液
 D.pH=7.37的缓冲溶液
22.为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa(HAc)=4.75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为
 A.2.0
 B.0.5
 C.0.3
 D.1.0
23.热力学第一定律的数学表达式为
 A.H=U+pV
 B.ΔS=Q/T
 C.G=H-TS
 D.ΔU=Q+W
 E.ΔG=-RTlnK
24.在一绝热箱中装有水,水中有一电阻丝,由蓄电池供电,通电后水及电阻丝的温度均略升高,今以水为系统,其余为环境,则
 A.Q<0,W=0,ΔU<0        
 B.Q=0,W<0,ΔU>0
 C.Q>0,W=0,ΔU>0
 D.Q<0,W=0,ΔU<0        
 E.Q=0,W=0,ΔU=0
25.在恒定的温度和压力下,已知反应A=2B的标准摩尔反应热及反应2A=C的标准摩尔反应热,只则反应C=4B的标准摩尔反应热是

 A.2+


 B. -2=-184.61 kJ•mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
 A.-184.61KJ•mol-1
 B.-92.30KJ•mol-1
 C.-369.23KJ•mol-1
 D.-46.15KJ•mol-1
 E.+184.61KJ•mol-1

27.下列说法中,正确的是
 A.化学反应的热效应等于ΔrH
 B. 等温等压条件下,化学反应的热效应QP=ΔrH
 C.只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
 D.焓的绝对值是可以测量的
 E.ΔrH与过程有关
28.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20)和ΔrHm,30,则反应A→C的ΔrHm,10是
 A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
 B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30
 C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,20
 D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,30
 E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,30
29.今有下列物质:① LiCl(s),② Cl2(g),③ Li(s),④ Ne(g),⑤ I2(g)。其值的顺序应为
 A.③<①<④<②<⑤
 B.③<④<①<②<⑤
 C.④<③<①<②<⑤
 D.③<①<④<⑤<②
 E.⑤<②<④<①<③
30.使一过程其=0应满足的条件是
 A.可逆绝热过程
 B.等容绝热且只作膨胀功的过程
 C.等温等压且只作膨胀功的可逆过程
 D.等温等压作有用功的可逆过
 E.等温等容且只作膨胀功的可逆过程
31.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为, S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为,则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<
 A.-
 B.
 C. A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为,在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡,此时系统的总压 (p)等于
 A.p0K0
 B.2p0K0
 C.3p0K0
 D.4p0K0
33.某温度时,反应A(s)+B2+(aq) A2+(aq)+ B(s)的标准平衡常数=1.0,若B2+和A2+的浓度分别为0.50 dD(g)+eE(g)达到平衡后,在温度不变的情况下,增大压力,平衡向正向移动,由此可知下列各式中正确的是
 A.a+b=d+e
 B.(a+b)>(d+e)
 C.(a+b)<(d+e)
 D.a>b,db,d=e
35.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数
 A.-
 B.
 C.
36.已知石墨的燃烧热为-393.7kJ•mol-1,金刚石的燃烧热为-395.8kJ•mol-1,则石墨转变为金刚石的反应:C(gra)--> C(dia)的焓变是
 A.+2.1kJ•mol-1        
 B.-2.1kJ•mol-1        
 C.-789.5kJ•mol-1        
 D.+789.5kJ•mol-1
37.有一容器的器壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入锌粒和盐酸,发生化学反应后活塞上移一定距离,以锌粒和盐酸为系统,则
 A. B. C. D.
38.已知反应H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g) 在298.15K时 =131.3kJ•mol-1,=134.1J•K-1•mol-1,在标准状态下该反应
 A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行
 B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
 C.在任何温度下反应都能自发进行
 D.在任何温度下反应都不能自发进行
39.对于反应,实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍。该反应的级数是
 A.0
 B.1
 C.2
 D.3
40.已知,则其速率方程式为
 A.υ=kcAcB2
 B.υ=kc3
 C.υ=kcB2
 D.雅法确定
41.反应的半衰期和反应物初始浓度的关系符合二级反应的是
 A.
 B.
 C.
42.某反应进行30min时,反应完成10%,反应又继续进行了30min,反应又完成了9%,那么,此反应的反应级数为
 A.三级
 B.二级
 C.一级
 D.零级
43.温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为
 A.51.2kJ•mol-1
 B.345.7kJ•mol-1
 C.22.24kJ•mol-1
 D.150.1kJ•mol-1
44.下列有关催化剂的叙述中,不正确的是
 A.催化剂具有选择性
 B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
 C.催化剂参与了反应,改变了反应历程
 D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
45.升高温度使化学反应速率加快的主要原因是
 A.增加了活化分子的平均动能
 B.增加了分子间的碰撞频率
 C.增加了活化分子的分数
 D.分子运动速率加快
46.对于二级反应,成线性关系的是
 A.ln(cA/c0)~t
 B.ln(cA/c0)~1/t
 C.c0/cA~t
 D.cA/c0~t
47.对于零级反应来说,下列叙述中正确的是
 A.反应速率与反应物浓度成正比
 B.反应速率与反应物浓度有关
 C.反应的半衰期为一常数
 D.反应速率与时间雅关
48.某反应的活化能为80 kJ•mol-1,当反应温度由293K增加到303K时,其反应速率增加到为原来的
 A.2倍
 B.3倍
 C.4倍
 D.5倍
49.对于反应,其速率方程为  速率常数k的单位为
 A.s-1
 B.mol•L-1•s-1
 C.mol-1•L•s-1
 D.mol-2•L2•s-1
50.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素雅关
 A.反应物浓度
 B.反应温度
 C.催化剂
 D.溶剂
51.催化剂能够提高反应速率,它的作用机制是
 A.增大碰撞频率
 B.改变反应途径,降低活化能
 C.减小速率常数
 D.增大平衡常数
52.增大反应物浓度,反应速率增大的原因是
 A.单位体积内分子数增加
 B.单位体积内活化分子数增加
 C.活化分子百分数增加
 D.反应系统混乱度增大
53.欲使化学反应速率提高,可以采取下列哪种措施
 A.减小 ΔG的代数值
 B.减小Ea
 C.减小 ΔH的代数值
 D.增加ΔS
54.关于零级反应,下列叙述不正确的是
 A.速率方程微分形式 v=k
 B.速率方程积分形式cA-c0=kt
 C. cA对t作图为直线
 D.半衰期t1/2=c0/2k
55.关于阿拉尼乌斯方程,下列叙述中不正确的是
 A.指数形式为k=Aexp(-Ea/RT)
 B.一般温度范围内Ea及A均不随温度变化而变化
 C.常用对数形式为lgk=Ea/2.303RT = lgA
 D.自然对数形式为 lnk=lnA-Ea/RT
56.在Cu-Zn原电池中,下列哪种说法是正确的
 A.负极是Cu,发生氧化反应;正极是Zn,发生还原反应
 B.负极是Cu,发生还原反应;正极是Zn,发生氧化反应
 C.负极是Zn,发生氧化反应;正极是Cu,发生还原反应
 D.负极是Zn,发生还原反应;正极是Cu,发生氧化反应
57.下列原电池中,电动势最大的是
 A.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
 B.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
 C.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu(+)
 D.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu(+)
58.下列电对组成电极时,溶液的pH变化对电极电势雅影响的是
 A.E(/Mn2+)
 B.E(AgCl/Ag)
 C.E(F2/F-)
 D.E(Cu2+/Cu)
59.下列电极反应中,有关离子的浓度减少一半时,电极电势值将增大的是
 A.Cl2+2e=2Cl-
 B.Sn4++2e=Sn2+
 C.2Hg2++2e=Hg22+
 D.2H++2e=H2
60.已知某电池的标准电动势>0,则该电池反应的与的关系为
 A.<0,>0
 B.>0,<0
 C.
 A.3:3:1
 B.3:2:3
 C.6:4:1
 D.9:6:1
68. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是
 A.亲电取代        
 B.亲核取代        
 C.游离基取代        
 D.亲电加成
69.表示有机化合物最常用
 A.实验式
 B.分子式
 C.结构式
 D.方程式
70.sp3杂化轨道的空间分布呈
 A.正四面体
 B.等边三角形
 C.八面体
 D..正方形
71.下列化合物中能发生碘仿反应的是:
 A.CH3CH2CHO
 B.CH3CH2COCH2CH3
 C.C6H5CH(OH)CH3
 D.(CH3)2CHCHO
72.常用于保护醛基的反应是:
 A.Cannizzaro反应
 B.缩醛的生成
 C.Clemmensen反应
 D.醇醛缩合反应
73.下列物质能与HCN酸反应的:
 A.
 B.
 C.        
 D.
74. 属于哪类物质:
 A.内酯
 B.酸酐
 C.缩醛
 D.环醚
75.结构式表示的有机化合物其系统命名法名称是:
 A.柠檬酸   
 B.水杨酸
 C.邻羟基苯甲酸   
 D.3-羧基-3-羟基戊二酸
76.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是: ① ② ③  ④
 A.①③④①   
 B.②③④①   
 C.①④③②   
 D.①④②③
77.下列化合物中有旋光性的化合物是:
 A.
 B.
 C.
 D.
78. 化合物 的构型为:
 A.2S,3R
 B.2R,3S
 C.2R,3R
 D.2S,3S
79.下列化合物中属于内消旋体的是:
 A.
 B.
 C.
 D.
填空题
1.产生渗透现象的必备条件是( )和( )。
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2.向HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的解离度将( ),这种现象称为( )。
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3.同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越();
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4.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数(),反应速率()
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5.物质的量浓度定义为物质B的( )除以( )的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB(mol•L-1)或质量浓度ρB(g•L-1)表示时,二者之间的换算式是( );若用物质的量浓度cB(mol•L-1)和质量分数ωB互相换算时要以( )为桥梁。
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6.产生渗透现象的必备条件是( )和( ); 水的渗透方向为( )或( )。
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7.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是 ( )。
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8.医学上规定渗透压力在( )mmol•L-1范围之内的溶液为等渗溶液,低于( )的溶液为低渗溶液,高于( )的溶液为高渗溶液。
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9.下列物质:Acˉ、HAc、HSˉ、H2S、、H2O、NH3、、OHˉ、Fˉ中,属于质子酸的是( ),属于质子碱的是( ),属于两性物质的是( )。
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10.pH约等于7.0的H2CO3缓冲溶液由( )组成。其抗酸成分是( ),抗碱成分是( )。
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11.选择缓冲对配制缓冲溶液时,应选( )的缓冲对,这样才能使缓冲溶液具有足够的缓冲容量。
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12.在273.15K和101.325kPa大气压力下,将36g固态冰融化为水,则其W( )0,Q( )0,( )0,( )0
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13.系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的( )热力学能( )。
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14.用自由能判断反应的方向和限度时,必须在( )等温等压( )条件下,该条件下,当>0时.反应将( )逆向自发( )进行。
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15.有理想气体反应A(g)+B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变,向体系中加入惰性气体,平衡( )移动:若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡( )移动。
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16.已知反应物和生成物的,求反应热的公式是( )。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是( )。对于的反应,如果温度时,标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变( )0。
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18.有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20.0 10.2 -12.4 -50 -21.3 34.5 -78.4则在标准状态下,任何温度下都能自发进行的反应是( ),任何温度下都不能自发进行的反应是( ),反应( )只有在温度小于( )℃时能自发进行,反应( )只有在温度大于( )℃时能自发进行。 答案加微信:(1144766066):
19.反应的速率方程为。该反应为( )级反应。当B的浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的( )倍,当反应容器的容积为原来的2倍时,反应速率将为原来的( )分之一。
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20.在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率,主要原因是( )了活化能,活化分子( )增加,速率常数( )。
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21.浓度增大反应速率加快的原因是( );温度升高反应速率加快的原因是( );加入催化剂反应速率加快的原因是( )。
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22.由阿拉尼乌斯公式,可以看出,当温度T升高时反应速率常数k将( );使用催化剂时,活化能Ea将( ),而反应速率常数k将( );其它条件不变时,仅增大反应物浓度c时,速率常数k将( )。
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23.对于浓度为c0的反应,随着反应的进行,活化分子数将( ),活化分子分数将( )。
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24.25℃,p(H2)=100kPa的氢电极为负极,标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值,测得电动势为E,计算pH的公式是( ),25℃时,p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =( )。
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25.Fe3O4
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26.燃料电池中发生的反应为2H2 答案加微信:(1144766066):
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1.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时=0.71 (1)若反应系统中各组分都是1.5×100kPa;(2)若=10×100kPa,[CO2(g)]=-394kJ•mol-1; [H2<
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3.解释下例名词: (1)化学反应速率;(2)元反应;(3)速率控制步骤;(4)有效碰撞;(5)活化分子;(6)活化分子分数;(7) 活化能;(8)速率常数;(9)反应级数;(10)半衰期;(11)催化剂;(12)酶
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4. 气体A的分解反应为,当A的浓度为0.50 mol?L–1时,反应速率为0.014 mol?L-1?s-1。如果该反应分别属于 (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应,则当A的浓度等于1.0 mol?L –1时,反应速率常数各是多少?
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5.酸碱中和反应的速率常数k=1.4×1011mol-1?L?s-1,浓度为1.0×10-3mol?L-1的HCl与NaOH中和一半的时间为多少?
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6.蔗糖的水解是一级反应,在25℃时速率常数为5.7?10-5 s-1,试计算: (1) 浓度为1 mol?L –1蔗糖溶液水解10%需要的时间; (2) 若反应活化能为110 kJ? mol–1,什么温度时其反应速率是25℃时的十分之一。
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7.青霉素G的分解为一级反应,实验测得有关数据如下: T/K 310 316 327 k/h-1 2.16?10-2 4.05?10-2 0.119 求反应的活化能和指数前因子A。
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8.在28℃,鲜牛奶大约4h变酸,但在5℃的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸时间成反比,求牛奶变酸反应的活化能。
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9.某酶催化反应的活化能是50.0 kJ?mol–1,试估算此反应在发烧至40℃的病人体内比正常人(37℃)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。
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10.简述电极电势与物质氧化还原的关系。
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11.原电池为 Ag,AgCl|Cl-(1mol•L-1)‖Ag+(1mol•L-1)|Ag (1)写出电极反应和电池反应式。(2)已知298.15K时, 答案加微信:(1144766066):
12.由标准镍电极和标准氯电极组成的原电池的电动势为1.59V((Cl2/Cl-)=1.36V) (1)写出电池反应式;(2)求(Ni2+/Ni);(3)当p(Cl2)增大时,电池的电动势将发生怎样的变化?
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13.命名下面化合物,并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
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14.具有相同分子式的两种异构体,催化加氢后都能生成2-甲基丁烷,1mol两种异构体都可与2mol 溴加成,但其中一种能与硝酸银氨溶液作用生成白色沉淀,而另一种则不能,试推测这两个异构体的结构式。
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15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合,会出现何种现象?解释原因。
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16.写出下列化合物的结构式 (1)2,4-二甲基戊酸       (2)间苯二甲酸 (3)邻羟基苯甲酸乙酯      (4)丙醛酸 (5)尿素            (6)甲乙酐 (7)乙酰氯           (8)乙酸异丙酯
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17.有一旋光性的溴代烃,分子式为C5H9Br(A),A能与溴水反应,A与酸性高锰酸钾作用放出二氧化碳,生成B(C4H7O2Br),B具有旋光性;A与氢反应生成雅旋光性的化合物C(C5H11Br),试写出A、B和C的结构式。
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18.给出下列化合物的名称或写出结构式: (8)对硝基氯化苄 (9) 苦味酸 (10) 1,4,6-三硝基萘
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19.根据下列Haworth,写出对应化合物的名称,并指出这些糖有雅还原性及变旋光现象: (1) (2) (3) (4)
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20.写出下列两个同分异构体与苯肼作用的反应式,并指出二者产物有何区别: (1) (2)
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21.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。
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35.写出下列反应的主要产物
(1) (2) (3) (4) (5)
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37.
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38.
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答案加微信:(1144766066)案来源:雅宝题库交流网(www.ybaotk.com)
1.1,3-二甲基环丙烷
 正确 错误
2.1,2-四氟乙烯
 正确 错误
3.呋喃
 正确 错误
4.乙酸丙酸酐
 正确 错误
5.甲乙丙胺
 正确 错误
6.R-1-苯基乙醇
 正确 错误
7.萘
 正确 错误
8.腺嘌呤
 正确 错误
9.2R3S-2,3-二溴丁烷
 正确 错误
10.2-氯乙烯
 正确 错误
11.N,N-二甲基苯胺
 正确 错误
12.对苯基甲苯
 正确 错误
13.对乙基甲苯
 正确 错误
14.N-甲基甲酰胺
 正确 错误
15.邻苯二甲酸酐
 正确 错误
16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
 正确 错误
17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。
 正确 错误
18.一对对映体总有实物和镜像的关系。
 正确 错误
19.所有手性分子都有非对映异构体。
 正确 错误
20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。
 正确 错误
21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。
 正确 错误
22.对映体中的R型一定是右旋(+)的,S型一定是左旋(-)的。
 正确 错误
23.内消旋体分子内有对称面,分子雅手性,雅旋光性,雅对映异构体。
 正确 错误
24.如果一个分子中含有3个手性碳原子,它就一定有8个对映异构体。
 正确 错误
25.旋光异构体的构型与旋光方向雅直接关系。
 正确 错误





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发表于 2022-3-13 00:31:16 | 显示全部楼层
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