地大23春物理化学-模拟题非答案

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答案来源：www.ybaotk.com《物理化学》模拟题

选择题1.在理想气体的S-T图上,任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比,在恒温时的含义是
)

A.(?S/?T)V/(?S/?T)P=0

B.(?S/?T)V/(?S/?T)P=∞

C.(?S/?T)V/(?S/?T)P=CP/CV

D.(?S/?T)V/(?S/?T)P=CP/CV

[答案]
2.ΔG=0的过程应满足的条件是()

A.等温等压且非体积功为零的可逆过程

B.等温等压且非体积功为零的过程

C.等温等容且非体积功为零的过程

D.可逆绝热过程

[答案]:A3.半衰期与初始浓度无关的反应是()

A.零级反应

B.一级反应

C.二级反应

D.三级反应

[答案]:B4.表面活性剂在结构上的特征是()

A.一定具有磺酸基或高级脂肪烃基

B.一定具有亲水基

C.一定具有亲油基

D.一定具有亲水基和憎水基

[答案]
5.表面现象在自然界普遍存在,但有些自然现象与表面现象并不密切相关,例如()

A.体在固体上的吸附

B.微小固体在溶剂中溶解

C.微小液滴自动呈球形

D.不同浓度的蔗糖水溶液混合

[答案]
6.在HAc电离常数测定实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的()

A.电导率

B.电阻

C.摩尔电导

D.电离度

[答案]:B7.对于低压混合气体的B组分,以下哪个表达式不对()

A.PBVB=nBRT

B.PBV=nBRT

C.PB/P=nB/ΣnB

D.PB=PyB

[答案]:A8.由于电极的极化,随着电流密度的增大()

A.阴极电势升高,阳极电势降低

B.电池的端电压增大

C.电解池耗电能降低

D.以上说法都不对

[答案]
9.定温下气相反应Kp有什么特点?()

A.恒为常数

B.恒等于Kc

C.随压力而变

D.与体积有关

[答案]:A10.对任一过程,与反应途径无关的是()

A.体系的内能变化

B.体系对外作的功

C.体系得到的功

D.体系吸收的热

[答案]:A11.101℃时,水在多大外压下沸腾?()

A.101.3kPa

B.1013kPa

C.略高于101.3kPa

D.略低于101.3kPa

[答案]:C12.在一定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵()

A.不变

B.可能增大或减小

C.总是减小

D.总是增大

[答案]
13.CO2溶于水形成稀溶液服从亨利定律,一定温度下气相中CO2分压增大1倍,必然()

A.亨利常数增大1倍

B.亨利常数减小1倍

C.CO2在水中的浓度增大1倍

D.CO2在水中的浓度减小1倍

[答案]:C14.已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列说法中何者不正确()

A.ΔH是CO2(g)的生成热

B.ΔH是CO(g)的燃烧热

C.ΔH是负值

D.ΔH与反应ΔU的数值不等

[答案]:A15.对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3),则(

A.ΔU=0

B.ΔH=0

C.ΔS=0

D.ΔG=0

[答案]:C16.兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是()

A.气体处于低压下

B.固体表面的不均匀性

C.吸附是单分子层的

D.吸附是放热的

[答案]:C17.理想气体化学反应2A+B=A2B的ΔrHm＜0,恒压恒温下向反应体系中充入惰性气体,反应平衡()

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.不确定

[答案]:B18.理想气体模型的基本特征是()

A.A.分子不断地作无规则运动,它们均匀分布在整个容器中

B.B.各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等

C.C.所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量

D.D.分子间无作用力,分子本身无体积

[答案]:D19.对临界点性质的下列描述中,哪一个是错误的
)

A.液相摩尔体积与气相摩尔体积相等

B.液相与气相的界面消失

C.气化热为零

D.固,液,气三相共存

[答案]:D20.同温同浓度的HCl溶液和NaOH溶液的摩尔电导率相比()

A.Λm,HCl最大

B.Λm,NaOH最大

C.Λm,HCl和Λm,NaOH同样大

D.不确定

[答案]:A21.一体积的氢气在0℃,101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多少?(设氢气是理想气体)()

A.0.4J

B.0

C.6J

D.0.04J

[答案]:B22.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为()

A.K2/K1

B.K1-K2

C.K1×K2

D.K1/K2

[答案]:A23.关于热和功,下面的说法中,不正确的是()

A.功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上

B.只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义

C.功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量

D.在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消

[答案]:B24.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于()

A.单纯状态变化

B.相变化

C.化学变化

D.封闭物系的任何变化

[答案]:D25.涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是()

A.溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加

B.溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力

C.定温下,表面张力不随溶液浓度变化时,浓度增大,吸附量不变

D.溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高,溶液浓度变小

[答案]:C26.对弯曲液面所产生的附加压力()

A.一定等于零

B.一定不等于零

C.一定大于零

D.一定小于零

[答案]:B27.下述说法中哪一个正确?当温度恒定时
)

A.增加压力有利于液体变为固体

B.增加压力不利于液体变为固体

C.增加压力不一定有利于液体变为固体

D.增加压力与液体变为固体无关

[答案]:C28.温度升高溶胶的稳定性()

A.增加

B.下降

C.不变

D.先增加后下降

[答案]:B29.关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是()

A.在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别

B.每种气体物质都有一组特定的临界参数

C.在以ｐ,Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力

D.临界温度越低的物质,其气体越易液化

[答案]:D30.液体的内压力和表面张力的联系与区别在于()

A.产生的原因相同而作用点不同

B.产生的原因相同而作用的方向不同

C.作用点相同而方向不同

D.点相同而产生的原因不同

[答案]:B判断题1.温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数.

[答案]:F2.热力学过程中W的值应由具体过程决定.

[答案]:T3.系统的混乱度增加,则其熵值减小

[答案]:F4.处于标准状态的CO(g),其标准燃烧热为零.

[答案]:F5.1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变.

[答案]:T6.吉布斯判据适用于理想气体的任意过程.

[答案]:F7.四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程.

[答案]:T8.在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高.

[答案]:T9.惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低.

[答案]:F10.只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1.

[答案]:T问答题1.理想气体恒温条件下反抗恒外压膨胀,则ΔH＝ΔU＋Δ(pV),ΔU＝0,Δ(pV)＝0,故ΔH＝0ΔH＝ΔU＋pΔV,ΔU＝0,pΔV≠0,故ΔH≠0上面两个考虑问题的方法哪个是正确的?

[答案]:答:方法(1)是正确的.理想气体内能只是温度的函数,因恒温故ΔU＝0,理想气体恒温下pV=nRT为常数,故Δ(pV)＝0.方法(2)的错误在于H＝U＋pV中的p是指系统的压力.在反抗恒外压膨胀过程中,系统的压力既不是常数亦不等于外压,因此不能认为Δ(pV)＝pΔV.2.给出三种复杂反应的名称.对链反应进行稳态法近似处理的依据是什么?

[答案]:对行反应,连串反应,平行反应.

中间产物是自由基,它很活泼,生成后立即反应,浓度很小且几乎不随时间而变.3.什么是过热液体?产生的原因是什么?

[答案]:到了沸点,该沸腾而不能沸腾,须超过沸点温度一定的值才能沸腾的液体.

液体内新生成的气泡曲率半径很小,具有凹液面,泡内气体受到的附加压力大;凹液面内饱和蒸汽压小;又受到液体净压影响.难以张大冒出.4.什么是催化剂?它的基本特征是什么?

[答案]:答:加入反应体系中,能大大提高反应速率,而反应前后其化学性质和量保持不变的物质.基本特征是能大大提高反应速率,而反应前后其化学性质和量保持不变但物理性质可变;只改变反应速率,不改变反应始末态,不改变反应的△H,△G等状态性质的变化量,不改变平衡常数;催化剂对反应有选择性;可中毒.计算题1.计算下列过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS(体),ΔS(环),ΔS(孤),ΔA,ΔG.(1)1mol理想气体由300K,101325Pa恒外压1013250Pa等温压缩到终态.(2)36克100℃,101325Pa的水蒸汽在外压为101325Pa下凝结为100℃,101325Pa的水.已知水的ΔvapH=40.5KJ/mol,水蒸汽可视为理想气体.

[答案]
1)Q=-W=p(v2-v1)=-22447.8J;ΔU=ΔH=0;ΔS(体)=-19.14J/K;ΔS(环)=74.83J/K;ΔS(孤)=55.69J/K;ΔA=ΔG=5743J

(2)Q=ΔH=-81KJ;W=6202J;ΔU=-74.798J;ΔS(体)=-217J/K;ΔS(环)=217J/K;ΔS(孤)=0;ΔA=W=6202J;ΔG=02.在100g苯中加入13.76g联苯(C6H5-C6H5),所形成溶液的沸点为82.4℃.己知纯苯的沸点为80.1℃,沸点升高常数可以表示为Kb=R(T*b)2MA/ΔvapHqm.求
1)沸点升高常数Kb;(2)苯的摩尔蒸发热ΔvapHqm.

[答案]:.Kb=2.58K?kg/mol

ΔH=31.4KJ/mol3.A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点,为368℃(42%A,质量百分数,下同).(1)绘出该二组分系统的示意相图,标出各相区相态及自由度.(2)分别指出80%A和30%A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变.

[答案]:解:A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点,为368℃(42%A,质量百分数,下同).

(1)(4)绘出该二组分系统的示意相图,标出各相区相态,及自由度.

(2)(5)分别指出80%A和30%A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变.4.今有3摩尔理想气体,使其在273K下由33.6升恒温可逆膨胀到67.2升,求:ΔU;Q;W;ΔS;ΔG.

[答案]:.解:ΔU=0Q=-W=nRTln2=3×8.314×273×ln2=4719.8J

ΔS=Q/T=4719.8/273=17.29J.K-1

ΔG=ΔH-TΔS=0-4719.8=-4719.8J

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