人员测评技术形考3-0001（课程代码：3305843-浙江电大）

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武汉市广播电视大学开放教育药学专业（专科）

《医用基础化学》课程平时作业（二）

班级           姓名           分校           分数        

一． 填空题（每空1分，共26分）

1.配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的命名为（                                 ）；其内界是（               ）；外界是（                 ）；中心离子是（         ）；配体分别是（        ）和（        ）；中心离子的配位数为（       ）。

2.在氧化还原反应中失（         ）、（        ）升高的反应叫做（           ）反应；而得（       ）、（          ）降低的反应叫做还原反应。

3.还原剂具有（            ），氧化剂具有（            ），在氧化还原反应中（           ）、（           ），变为它的（            ）。

4.在原电池中，氧化剂在（       ）极发生（         ）反应；还原剂在（      ）极发生（          ）反应。

5.通常选用（         ）作为测定电极电位的基准，所以电极电位实际是一个（     ）值。

6.常用的参比溶液（空白溶液）有（           ）、（            ）和（           ）。

二、选择题（每题2分，共14分）

1.  乙二胺NH2—CH2—NH2能与金属离子形成下列哪种物质？（      ）

  A. 配合物     B. 沉定物      C. 螯合物      D. 聚合物

2.  CuSO4·H2O中，中心离子（Cu2+）的配位分子数是（     ）。

  A.  5.          B.  2         C.  1         D.  4

3.  K[PtCl3(NH3的正确命名是（     ）。

A. 三氯、氨合铂（II）酸钾         B. 一氨、三氯合铂（II）酸钾

C. 三氯、氨合铂（0）酸钾          D .三氯化氨合铂（II）酸钾

4.在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电位值相差越大，则该化还原反应符合哪一条？（      ）

  A. 反应速度越大                B. 反应速度越小

  C. 反应能自发进行              D. 反应不能自发进行

5.已知电极电位:EθCu2+/Cu=0.34V,  EθFe/Fe= - 0.44V,  EθFe3+/Fe = -0.04V,  EθFe3+/Fe2+ =0.77V,将铁片放入CuSO4溶液中，铁变成什么离子？（      ）

  A. Fe2+               B. Fe3+         C. 不变化       D. Fe2+和Fe3+

6.有一原电池：Pt∣Fe2+, Fe3+‖Ce4+, Ce3+∣Pt, 下列反应中哪一个是该电池的反应？（    ）

  A. Ce3++ Fe3+ → Fe2++ Ce4+                         B. Ce4++ e → Ce3+

  C. Fe2++ Ce4+→ Ce3+ + Fe3+                           D. Ce3++ Fe2+→ Fe + Ce4+

7.在2KMnO4+ 16HCl = 5Cl2+2MnCl2+2KCl + 8H2O的反应中，还原产物是下面哪一种？（    ）

A. Cl2            B. H2O       C. KCL       D. MnCl2

三、计算题（每题15分，共30分）

1. 计算298K时 Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1 mol·L-1，c(Fe2+)=0.5 mol·L-1电对的电极电势。

四、简答题（每题10分，共30分）

1．标准电极电势是如何确定的？它有哪些重要应用？

2、在[Cu(NH3)4]SO4配合物水溶液中含有哪些离子或分子？

3、 为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们之间有什么关系？

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