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课题：“氯气的性质”实验
实验前对学生要做的实验进行分析：
（1）复习已学氯气的制备和性质知识。
（2）回忆相关演示实验和学生实验。
（3）从操作简便、节约原料等方面思考改进方法
（4）实验和汇报分析、研究实验原理、优势及实验操作要求。
（5）学生动手实验，教师指导。
（ ）汇报实验现象、得出实验结论。
（1）实验反思
（8）实验是否可以继续改进、完善？利用这套简易装置，是否还能进行其他实验。
教学过程：
一、实验准备阶段
1.开始一个新问题
【 课件展示 】
氯气的实验室制法
现象、原理、装置图
回忆、复习
帮助学生复习氯气的实验室制法及其原理、装置图。
【 设问 】
这套仪器装置有何优缺点？
（分小组思考讨论后回答）
优点：
1.发生装置、净化装置和尾气处理装置俱全。考虑全面。
2.便于观察现象。
缺点：
1.比较繁琐，搭造不方便。
2.气体泄漏点太多，可能对环境造成危害。
【 设问 】
氯气有哪些重要的化学性质？可以分别用什么实验进行验证？
（分小组思考讨论后回答）
1.氯气可以和金属反应。
将金属加热或点燃后插入装有氯气的集气瓶。
2.氯气具有强氧化性。
将氯气通入Fe2＋溶液中，再用KSCN检验Fe3＋。
3.氯气可以从盐溶液中置换Br2和I2。
将氯气通入NaBr和KI溶液中，再加入CCl4观察颜色。
4.干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
可通过用干燥的和湿润的有色布条来检验。
5.氯气可以和碱反应生成盐和水。
可将氯气通入碱的溶液，再用pH试纸测溶液的pH值。
1.培养学生的自主思考能力，培养学生全面分析问题的能力。
2. 为后续学习做铺垫。
【 设问 】
我们已经比较全面的归纳了氯气的主要化学性质和验证方法，但上述实验都比较繁琐，是否可以设计一套较为简便的实验装置？
思考，分析，讨论。激发学习兴趣。
【 介绍 】
今天我们要学习一种全新的氯气制备和性质检验方法。
拿出事先准备的实验方案
二、实验实施阶段
【 课件投影 】
氯气的生成及其性质的微型实验原理。
制取方法原理：
KClO3＋ HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
【 课件投影 】
氯气性质实验反应：
①Cl2与KBr溶液反应：
Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
产生Br2，溶液将变黄。
②Cl2与KI（含淀粉）溶液反应：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
产生I2，遇到淀粉显蓝。
③Cl2与NaOH（含酚酞）溶液反应：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
溶液碱性减弱，酚酞将褪色。
④Cl2与FeSO4（含KSCN）溶液反应：
Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋遇KSCN显红色。
复习、巩固。
理解各反应原理。
引导学生梳理反应原理。
【 学生实验 】
亲自动手按要求完成实验：在表面皿的中心滴几滴KClO3溶液在它的四周分别滴四滴KBr溶液、NaOH（含酚酞）溶液、KI（含淀粉）溶液、FeSO4（含KSCN）溶液再迅速滴几滴浓盐酸并仔细观察实验现象，记录实验结论。
培养学生的实验动手能力、观察、分析问题的能力
【 设问 】
观察到什么现象？
（学生回答）
表面皿内有黄绿色气体生成，KBr溶液变成浅黄色，KI（含淀粉）溶液变成蓝色，NaOH（含酚酞）溶液红色褪去，FeSO4（含KSCN）溶液变成红色。
引导学生归纳总结实验现象。
3.实验反思：
【 设问 】
这套简易装置和传统实验对比有何优势？
（分小组思考讨论后回答）
更加简便、更加节约原料、根据注重环保。让学生体会微型实验的优势，渗透“绿色化学”意识。
【 设问 】
这套简易装置还能进行哪些实验？
三、实验结束阶段
[讨论]每个小组汇报自己的实验方法和所得的实验结论。针对不同的实验现象，展开讨论。请持不同观点的学生分别阐明自己的观点，找出对方的不足。如可以用浸有NaOH的棉花以防止污染大，因为实验过程中发现有少量Cl2气体泄漏（尤其当KClO3稍多时），对环境保护不利。
可以在滴有实验试剂的玻璃片下垫一块较大的玻璃片，在较小的玻璃片周围围一圈浸过稀NaOH溶液的棉花条，实验时将表面皿正好盖在棉花条上，利用棉花条上的NaOH溶液吸收多余的Cl2。
此套装置还可以用于检验其它气体的性质
例如同样的装置还可以用于SO2的性质实验。
在玻璃片的不同位置分别滴加适当浓度的品红溶液、溴水、KMnO4溶液、NaOH（含酚酞）溶液，在圆心位置放置适量Na2SO3粉末，向Na2SO3粉末上滴加一滴浓H2SO4，用表面皿盖好，可以观察SO2与各液滴的反应现象。
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发表于 2020-8-22 20:27:53
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