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雅机化学 复习题
1.
吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后
A.各物质的平衡分压相等
B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动
C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动
D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡雅影响
2.下列叙述中正确的是
A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小
C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7
D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同
3.下列说法正确的是
A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数
B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/L
C.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液
D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数
4.基态23V的电子组态是
A.［Ar］3s24d3
B.［Kr］3d34s2
C.［Ar］3d44s1
D.［Ar］4d33s2
5.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为
A.2.0×10-11
B.4.0×10-11
C.4.5×10-6
D.8.9×10-5
6.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为
A.3.46
B.6.06
C.4.46
D.5.06
7.H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的Ka1=4.5×10<sup>-7</sup>, Ka2=4.7×10<sup>-11</sup>,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度是
A.7.0×10-7
B.4.7×10-10
C.9.5×10-4
D.1.0×10-9
8.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是
A.ⅠA族金属的第一电离能较小
B.ⅡA族金属离子的极化能力较强
C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定
D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差
9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d<sup>10</sup>4s<sup>1</sup>，那么该元素是
A.Ag
B.Fe
C.Zn
D.u
10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是
A.AgCl的溶解度变大
B.AgCl的溶解度、Ksp均减小
C.AgCl的Ksp变大
D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5， AgCl的Ksp=1.77×10-10， BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合，将生成
A.BaSO4沉淀
B.AgCl沉淀
C.Ag2SO4沉淀
D.BaSO4与AgCl沉淀
12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp<sup>2</sup>杂化的是
A.BF3
B.HCHO
C.2H4
D.NH3
13.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是
A.CaCl2
B.NaHCO3
C.NaOH
D.NaCl
14.下列物质中碱性最强的是
A.CN-
B.NH3
C.O32-
D.NH2-
15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是
A.F-
B.Cl-
C.O2-
D.S2-
16.下列物质中酸性最强的是
A.HAc
B.NH4+
C.H2PO4-
D.H3PO4
17.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是
A.Hg2+和Cl-
B.Fe3+和Hg22+
C.Fe3+和Cl-
D.Fe3+和Zn
18.已知N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g) K1 1/2N<sub>2</sub>(g)+3/2H<sub>2</sub>(g)=NH<sub>3</sub>(g) K2 1/3N<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)=2/3NH<sub>3</sub>(g) K3 则平衡常数K1、 K2、 K3之间的关系是
A.K1=K2=K3
B.K1=1/2K2=1/3K3
C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3
D.K1=(K2)2=(K3)3
19.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是
A.NaAc
B.Na2CO3
C.Na3PO4
D.NH4Cl
20.下列金属中不与汞形成汞齐的是
A.Ni
B.Zn
C.Pb
D.Fe
21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的
A.pH增大,缓冲容量不变
B.pH变小,缓冲容量变小
C.pH不变,缓冲容量不变
D.pH不变,缓冲容量变小
22.铝在空气中燃烧时生成
A.单一化合物Al2O3
B.Al2O3和Al2N3
C.单一化合物Al2N3
D.Al2O3和AlN
23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是
A.还原性都随原子序数增大而增强
B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小
C.从上到下，第一电离能都减小
D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低
24.影响缓冲容量的主要因素是
A.缓冲溶液的pH值和缓冲比
B.弱酸的pKa和缓冲比
C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度
D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是
A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色
B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色
C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解
D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解
26.书写原子核外电子排布时要遵循
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.以上三种原则都要遵循
27.下列说法正确的是
A.配合物的中心原子都是金属元素
B.配体的数目就是中心原子的配位数
C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数
D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大
28.已知［Ni(CO)<sub>4</sub>］中，Ni以dsp<sup>2</sup>杂化轨道与C成键，［Ni(CO)<sub>4</sub>］的空间构型应为
A.三角锥形
B.正四面体
C.直线形
D.平面四边形
29.鉴别Sn<sup>4+</sup>和Sn<sup>2+</sup>离子，应加的试剂为
A.盐酸
B.硝酸
C.硫酸钠
D.硫化钠(过量)
30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是
A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）
B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜P
C.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3
D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P
31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是
A.0.1mol/L H2SO4
B.0.1mol/L氨水
C.0.1mol/L N2S
D.0.1mol/L Na2SO4
32.已知φ(MnO4-/Mn<sup>2+</sup>)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是
A.1.32V
B.1.03V
C.1.50V
D.0.89V
33.已知298.15K时，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,s)=-800kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>,s)=-1100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>H m(CO<sub>2</sub>,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+CO(g)=2Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+CO<sub>2</sub>(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为
A.-100kJ/mol
B.100kJ/mol
C.-600kJ/mol
D.600kJ/mol
34.已知Ksp［Cu（NH3）4］<sup>2+</sup>=1.0×10<sup>13</sup>。向0.10mol/LCuSO4溶液中通入氨气，当［NH3］=1.0mol/L时，溶液中［Cu<sup>2+</sup>］的数量级为（mol/L）
A.10-14
B.10-13
C.10-12
D.10-11
35.欲配制pH=4.75的缓冲溶液20ml，需取浓度均为0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液和NaOH溶液各多少毫升混合?
A.10ml HAc+5ml NaOH
B.12.5ml HAc+2.5ml NaOH
C.5ml HAc+10ml NaOH
D.2.5ml HAc+12.5ml NaOH
36.当主量子数n=3时，共有（ ）个能级，（ ）个原子轨道。
A.3，14
B.2，14
C.3，5
D.4，5
37.已知Ksp(AgCl)=1.77×10<sup>-10</sup>，Ksp(Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>)=1.12×10<sup>-12</sup>。在浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>溶液中滴加AgNO<sub>3</sub>时，首先析出沉淀的是
A.AgCl
B.Ag2CrO4
C.AgCl和Ag2CrO4同时析出
D.AgCl和Ag2CrO4都不析出
38.下列物质水解并能放出氢气的是
A.B2H6
B.N2H4
C.NH3
D.PH3
39.电负性最大的元素是
A.F
B.Cl
C.O
D.s
E.EHe
40.下列元素中，属于人体必需微量元素的是
A.Fe，Cu，Zn
B.O，C，Fe
C.Na，Cl，Zn
D.H，Co，N
41.下列分子中偶极矩最大的是
A.H2O
B.CS2
C.C6H6
D.CCl4
42.在分别含有Cu2+、 Sb2+、 Hg2+、 Cd2+的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是
A.NaOH
B.氨水
C.H2S
D.KI
43.下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是
A.VO2Cl
B.CrCl3
C.MnCl2
D.CoCl2
44.某弱酸HA的电离平衡常数Ka=［H3O+］［A-］［HA］,则
A.加H2O，则Ka不变
B.加NaA，则Ka变大
C.加H2SO4，则Ka变大
D.加HA，则Ka变小
45.下列叙述中错误的是
A.相同原子间的双键的键能等于单键键能的2倍
B.对双原子分子来说，键能等于键解离能
C.对多原子分子来说，原子化合能等于各键键能总和
D.键级、键能和键解离能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值越大，表示键越强
46.400℃时，可逆反应2NH<sub>3</sub>(g)=N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)的K=0.50。若在一密闭容器中N<sub>2</sub>、H<sub>2</sub>、NH<sub>3</sub>的分压力分别为100kPa、300kPa、200kPa，则可逆反应
A.向右进行
B.向左进行
C.处于平衡状态
D.雅法判断反应方向
47.ⅡB族元素与ⅡA族元素相同的是
A.氧化数为+2的离子都是雅色的
B.离子的极化力都很强
C.盐类都易发生水解
D.氢氧化物都很稳定
48.下列说法中错误的是
A.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极
B.在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极
C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
D.原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位
49.对于Zn<sup>2+</sup>/Zn电对，增大Zn<sup>2+</sup>的浓度，则其标准电极电势将
A.增大
B.减小
C.不变
D.雅法判断
50.下列配离子中，属于低自旋的是
A.［FeF6］3-
B.［Co(NH3)6］3+
C.［CrCl6］3-
D.［Ag(S2O3)2］3-
51.K2Cr2O7被1mol Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的K2Cr2O7的物质的量为
A.13mol
B.16mol
C.15mol
D.6mol
52.用作冰盐混合物制冷剂效果最好的物质是
A.CaCl2
B.CaCl2•6H2O
C.MgCl2
D.MgCl2•6H2O
53.对于反应2Fe<sup>3+</sup>+2Br<sup>-</sup>=2Fe<sup>2+</sup>+Br<sub>2</sub>和Fe<sup>3+</sup>+Br<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup>+1/2Br<sub>2</sub>标准状态下它们的
A.E、 ΔrG m、K 都相等
B.E 相等，ΔrG m、K 不相等
C.E 、 ΔrG m相等，K 不相等
D.ΔrG m相等，E 、K 不相等
54.下列物质中，酸性最强的是
A.H2SnO3
B.Ge(OH)4
C.Sn(OH)2
D.Ge(OH)2
55.下列各组元素中，性质最相似的两种元素是
A.Mg和Al
B.Zr和Hf
C.Ag和Au
D.Fe和Co
56.某原子的基态电子组态是［Ne］3d54s1，该元素属于
A.第四周期，ⅡA族，s区
B.第四周期，ⅥB族，d区
C.第三周期，ⅡB族，ds区
D.第四周期，ⅡA族，d区
57.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是
A.含AgNO30.1mol
B.含AgNO30.1mol，含NaI 0.1mol
C.含AgNO30.1mol，含NaBr 0.1mol
D.含AgNO30.1mol，含NaCl 0.1mol
58.碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是
A.随原子序数的增加而降低
B.随原子序数的增加而增加
C.MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低
D.SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低
59.关于ds区元素的下列说法中，不正确的是
A.在化学性质上，ⅠB族与Ⅷ族较相似，与ⅠA族则相差较大
B.同一族中，从上到下金属性增强
C.都易形成配合物
D.与相应主族元素性质差别大的主要原因是次外层电子数不同
60.其他条件不变时，能使电对MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>/Mn<sup>2+</sup>的电极电位增大的方法是
A.增大pH
B.降低pH
C.增大Mn2+浓度
D.降低MnO4-浓度
61.Mn<sup>2+</sup>离子的电子组态是
A.［Ar］3d34s2
B.［Ar］3d64s0
C.［Ar］3d54s0
D.［Ar］3d54s1
E.E［Ar］3d64s2
62.在纯水中，加入一些酸，其溶液的
A.［H+］与［OH-］乘积变大
B.［H+］与［OH-］乘积变小
C.［H+］与［OH-］乘积不变
D.［H+］等于［OH-］
63.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是
A.0.1mol/L H3PO4与0.15mol/L NaOH等体积混合溶液
B.30ml 0.1mol/L KH2PO4与20ml 0.15mol/L Na2PO4溶液
C.30ml 0.1mol/L HAc与20ml 0.15mol/L NaOH溶液
D.30ml 0.1mol/L NH3与30ml 0.05mol/L HCl溶液
64.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H3O+的浓度是
A.7.0×10-7mol/L
B.4.7×10-10mol/L
C.9.5×10-4mol/L
D.1.0×10-9mol/L
65.处于平衡状态的反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是
A.a+b=d+e
B.(a+b)＜(d+e)
C.(a+b)＞(d+e)
D.a＞d， b＜e
66.1mol下列物质溶于1L水中，生成的溶液中H+浓度最大的是
A.B2O3
B.P4O10
C.N2O4
D.SO3
67.将CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O加热得不到雅水CuCl<sub>2</sub>，其原因是
A.CuCl2的热稳定性差，受热分解为Cu和Cl2
B.CuCl2•2H2O加热时易与空气中的O2反应生成CuO
C.CuCl2•2H2O加热时水解产生Cu(OH)Cl和HCl
D.CuCl2•2H2O加热时水解产生Cu(OH)2和HCl
68.若使AgBr溶于水中，可以加入
A.H2O
B.AgNO3
C.Na2S2O3
D.NaOH
69.Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>的溶度积表达式为
A.Ksp=［Ca2+］［PO43-］
B.Ksp=［3Ca2+］［2PO43-］
C.Ksp=［Ca2+］3［PO43-］2
D.Ksp=［3Ca2+］3［2PO43-］2
70.下列物质在水中溶解度最小的是
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Ca(HCO3)2
D.KHCO3
71.预配置pH=10的缓冲溶液，下列缓冲对选择哪一种最合适
A.NaH2PO4-Na2HPO4；Ka2=6.23×10-8
B.HCN-NaCN；Ka=4.93×10-10
C.NH3-NH4Cl；Kb=1.76×10-5
D.HAc-NaAc； Ka=1.76×10-5
72.石墨的下列状态函数中，均为零的是
A.ΔcHm和Sm
B.ΔfHm和ΔcHm
C.ΔfHm和ΔfGm
D.ΔfGm和Sm
73.反应A+BC在298.15K自发进行，而在低温下不能自发进行，则该反应的ΔH及ΔS应为
A.ΔH＞0，ΔS＜0
B.ΔH＜0，ΔS＞0
C.ΔH＞0，ΔS＞0
D.ΔH＜0，ΔS＜0
74.能正向自发的反应一定满足
A.ΔrG <0，Q B.ΔrG <0，Q>K
C.ΔrG<0，Q D.ΔrG<0， Q>K
75.已知反应B→2A和B→2C所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应A→C的ΔrHm1是
A.ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3
B.ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3
C.ΔrHm1=12(ΔrHm3-ΔrHm2)
D.ΔrHm1=2(ΔrHm3-ΔrHm2)
76.对于H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>，下列叙述正确的是
A.都是二元弱酸
B.都是二元弱碱
C.都具有氧化性和还原性
D.都可与氧气作用
77.在CuZn原电池中，下列哪种说法是正确的
A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
78.下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是
A.I2和CCl4溶液
B.I2酒精溶液
C.酒精的水溶液
D.CH3Cl的CCl4溶液
79.H<sub>2</sub>O、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱顺序是
A.OH－>Ac－>CN－
B.CN－>OH－>Ac－
C.OH－> CN－>Ac－
D.CN－>Ac－> OH－
80.H<sub>2</sub>O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是
A.HCl , HAc , NH3 , CH3OH
B.HI , HClO4 , NH4+ , Ac-
C.HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4
D.NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH
填空题
1.对比下列物质的S m（在空格处填上“＞”或“＜”），除已注明外，每对物质具有相同的温度和压力：O<sub>2</sub>(g)（ ）C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g)； HCl(g，298K)（ ）HCl(g，1000K)； NaCl(aq)（ ）NaCl(s)。
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2.NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>固体溶于水时溶液变冷，此溶解过程的ΔG（ ）0，ΔH（ ）0，ΔS（ ）0(在空格处填“>”或“<”)。
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3.系统由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J，则Q2为（ ）。
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4.金属钙在空气中燃烧生成（ ）和（ ）。
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5.过渡元素作为中心原子所形成的八面体形配合物中，有高、低自旋之分的配合物的中心原子电子构型应为（ ）。没有高、低自旋之分的配合物的中心原子的电子构型为（ ）或（ ）。
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6.已知M<sup>2+</sup>3d轨道中有5个电子，M原子为（ ）。
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7.将0.10mol/L NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>溶液1000ml与0.20mol/L NaOH溶液250ml混合，所得缓冲溶液中，抗酸成分为（ ），抗碱成分为（ ），该溶液的pH为（ ）。(已知H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>的pKa1=2.12， pKa2=7.21，pKa3=12.67)
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8.硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定，其反应方程式为（ ）、（ ）、（ ）。
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9.用价键理论和分子轨道理论处理O<sub>2</sub>分子结构，其结果是（ ）。
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10.100ml0.4mol/L NaAc溶液的pH（ ）7，倒去50ml NaAc溶液后，pH值将（ ）。
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11.在氧化还原反应中，氧化剂（ ）电子，做（ ）极，还原剂（ ）电子，做（ ）极。
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12.邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔、沸点（ ）后者，而较易溶于水的是（ ），这是因为它存在（ ）。
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13.螯合物是指中心原子与（ ）结合形成的具有（ ）的配合物；螯合物比（ ）要稳定，其稳定性大小与（ ）和（ ）有关。
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14.基态氢原子中，离核越近，表明电子出现的（ ）越大。
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15.在原电池中除了两个电极外，构成原电池的另一个重要的装置是（ ），作用为（ ）。
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16.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
答案加微信：（1144766066）：
17.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
答案加微信：（1144766066）：
18.已知H<sub>2</sub>S的Ka1=8.9×10-8, Ka2=1.2×10-13， NaHS溶液显（ ）性。
答案加微信：（1144766066）：
19.配合物是内轨还是外轨除与（ ）有关外，还与中心原子的（ ）有关；一般可根据（ ）来判断配合物类型。
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20.配合物［Cr(H<sub>2</sub>O)(en)(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)(OH)］的名称为（ ），配位数为（ ），中心原子氧化数为（ ）。
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21.膦是（）结构，中心原子P的氧化数为（ ），具有强的（ ）性。
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22.根据晶体场理论，［FeF6］3-形成高自旋配合物的理论判据是分裂能（ ）（“大于”“等于”或“小于”）成对能。
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1.缓冲比
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2.等性杂化
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3.分子晶体
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4.反键分子轨道
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5.内轨型配位化合物
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6.外轨型配位化合物
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7.共轭酸碱对
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8.分及沉淀
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9.螯合物
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10.缓冲溶液
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11.不等性杂化
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12.盐效应
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13.屏蔽效应
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14.晶体场稳定化能
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15.同离子效应
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1.在298.15K时，将铂片插入FeSO<sub>4</sub>和Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>混合溶液中，银丝插入AgNO<sub>3</sub>溶液中组成原电池。试分别计算下列两种情况下原电池的电动势，并写出原电池组成式、电极反应和电池反应。 （1）c(Ag<sup>+</sup>)=c(Fe<sup>3+</sup>)=c(Fe<sup>2+</sup>)=1.0mol/L （2）c(Ag<sup>+</sup>)=0.010mol/L，c(Fe<sup>3+</sup>)=1.0mol/L，c(Fe<sup>2+</sup>)=0.010mol/L
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2.给出下列实验的现象和反应方程式： （1） 向黄血盐溶液中滴加碘水； （2） 将3mol/L CoCl2溶液加热，再滴加AgNO3溶液； （3） 将［Ni(NH3)6］SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。
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3.说明H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中，H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度是否为PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>浓度的3倍？
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4.不存在BH<sub>3</sub>而只存在其二聚体B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>， AlCl<sub>3</sub>气态时也为二聚体，但BCl<sub>3</sub>却不能形成二聚体，请解释原因。
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5.NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（Ka1(H2CO3)=4.5×10<sup>-7</sup>、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)
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6.已知下列配合物的分裂能Δo和中心离子的电子成对能P，表示出各中心离子的d电子在dε能级和dγ能级上的分布并估计它们的磁矩。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型。 ［Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>］<sup>2+</sup>［Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>］<sup>2+</sup>［Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>］<sup>3+</sup> P(kJ/mol) 22500 17600 21000 Δo(kJ/mol) 11000 10400 22900
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7.请简述在电池（-）Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol/L)||（Ag<sup>+</sup>(1mol/L)Ag（+）中，分别增加ZnSO<sub>4</sub>溶液的浓度，增加AgNO<sub>3</sub>溶液的浓度，向AgNO<sub>3</sub>溶液中通入H<sub>2</sub>S气体，电池电动势的变化情况。
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8.已知［PdCl<sub>4</sub>］<sup>2-</sup>为平面四边形结构，［Cd(CN)<sub>4</sub>］<sup>2-</sup>为四面体结构，根据价键理论分析它们的成键杂化轨道，并指出配离子是顺磁性(μ≠0)还是抗磁性(μ=0)。
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9.什么是烧石膏？如何制得烧石膏？烧石膏常用作医疗绷带或制作石膏像，这是利用了它的什么特性？
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10.如何配制一定pH近似值且具有足够缓冲能力的缓冲溶液？
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发表于 2020-12-18 12:57:55
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