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医用化学 复习题
单选题
1.能区别苯和苯甲醚的试剂是
A.NaHCO3
B.NaOH
C.NaCl
D.浓HCl
2.乙二酸的加热产物是
A.烷烃
B.一元羧酸
C.酸酐
D.环酮
3.下列化合物属于五元杂环的是
A.呋喃
B.嘌呤
C.吡啶
D.吡喃
4.在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中，通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化），溶液的pH值由5.00下降到4.80，则该溶液的β为
A.25
B.2.5
C.0.25
D.0.125
5.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则
A.Q1=Q2
B.W1=W2
C.Q1+W1=Q2+W2
D.Q1－W1=Q2－W2
6.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
A. 51.2 kJ•mol-1
B.345.7mol-1
C.22.24mol-1
D.150.1mol-1
7.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol•L-1，则该电极的电极电势将
A.大于0V
B.等于0V
C.小于0V
D.不能确定
8.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度雅关
A.Zn|ZnI2(aq)|I2，Pt
B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI，Ag
C.Hg，Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag
D.Ag，AgI|KI(aq)|I2，Pt
9.在纯水中，加入一些酸，其溶液的
A.[H+]与[OH-]乘积变大
B.[H+]与[OH-]乘积变小
C.[H+]与[OH-]乘积不变
D.[H+]等于[OH-]
10.c(HA)=0．050 mol•L-1 的溶液的pH=5．85，则HA的Ka等于
A.2．0×10-11
B.4．0×10-11
C.4．5×10-6
D.8．9×10-5
11.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A.S=(Ksp)1/2
B.(Ksp/4)1/2
C.(Ksp)1/3
D.(Ksp/27)1/4
12.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本雅关？
A.NH4CN
B.Na3PO4
C.NaAc
D.H3PO4
13.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
A.0．010mol•L-1NH3溶液
B.0．010mol•L-1NaOH溶液
C.0．010mol•L-1MgCl2溶液
D.0．010mol•L-1NH4Cl溶液
14.下列说法中正确的是
A.25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
B.25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
C.25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol•L-1的溶液中
D.25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
15.对关系式的叙述不正确的是
A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离
B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系
C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol•L-1，故由
16.对于HAc的解离平衡常数Ka，下列说法中正确的是
A.加HCl，则Ka变大
B.加NaAc，则Ka变大
C.加NaAc，则Ka变小
D.加NaAc，则Ka不变
17.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是
A.向渗透浓度高的方向
B.向单位体积内溶剂分子多的方向
C.向渗透压力高的方向
D.向单位体积内溶质粒子数多的方向
18.现欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的
A.羟氨（NH2OH）（Kb=1．0×10-9）
B.氨水（NH3的Kb=1．8×10-5）
C.醋酸（Ka=1．8×10-5）
D.甲酸（Ka=1×10-4）CH2OOH
19.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
A.弱酸的pKa和总浓度
B.弱酸的pKa和缓冲比
C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb
20.对缓冲溶液的正确描述是把一对共轭酸碱联系起来
A.缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成，且共轭酸、碱间存在质子转移平衡，通过质子H+把一对共轭酸碱联系起来
B.弱酸型缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa±1%
C.缓冲溶液加水稀释后，pH几乎不变，缓冲容量也不变
D.某一缓冲溶液200mL的缓冲容量β与该缓冲溶液300mL的缓冲容量β相等
21.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
A.pH=5．37的缓冲溶液
B.pH=6．37的缓冲溶液
C.pH=7．0的缓冲溶液
D.pH=7．37的缓冲溶液
22.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为
A.2．0
B.0．5
C.0．3
D.1．0
23.热力学第一定律的数学表达式为
A.H=U+pV
B.ΔS=Q/T
C.G=H-TS
D.ΔU=Q+W
E.ΔG=-RTlnK
24.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则
A.Q<0，W=0，ΔU<0
B.Q=0，W<0，ΔU>0
C.Q>0，W=0，ΔU>0
D.Q<0，W=0，ΔU<0
E.Q=0，W=0，ΔU=0
25.在恒定的温度和压力下，已知反应A=2B的标准摩尔反应热及反应2A=C的标准摩尔反应热,只则反应C=4B的标准摩尔反应热是
A.2+
B. -2=-184．61 kJ•mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
A.-184.61KJ•mol-1
B.-92.30KJ•mol-1
C.-369.23KJ•mol-1
D.-46.15KJ•mol-1
E.+184.61KJ•mol-1
27.下列说法中，正确的是
A.化学反应的热效应等于ΔrH
B. 等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrH
C.只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
D.焓的绝对值是可以测量的
E.ΔrH与过程有关
28.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20）和ΔrHm,30，则反应A→C的ΔrHm,10是
A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30
C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,20
D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,30
E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,30
29.今有下列物质：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其值的顺序应为
A.③<①<④<②<⑤
B.③<④<①<②<⑤
C.④<③<①<②<⑤
D.③<①<④<⑤<②
E.⑤<②<④<①<③
30.使一过程其=0应满足的条件是
A.可逆绝热过程
B.等容绝热且只作膨胀功的过程
C.等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D.等温等压作有用功的可逆过
E.等温等容且只作膨胀功的可逆过程
31.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为, S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<
A.－
B.
C. A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为，在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡，此时系统的总压 (p)等于
A.p0K0
B.2p0K0
C.3p0K0
D.4p0K0
33.某温度时，反应A(s)+B2+(aq) A2+(aq)+ B(s)的标准平衡常数=1．0，若B2+和A2+的浓度分别为0．50 dD(g)+eE(g)达到平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正向移动，由此可知下列各式中正确的是
A.a+b=d+e
B.(a+b)>(d+e)
C.(a+b)<(d+e)
D.a>b，db，d=e
35.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数
A.－
B.
C.
36.已知石墨的燃烧热为-393．7kJ•mol-1，金刚石的燃烧热为-395．8kJ•mol-1，则石墨转变为金刚石的反应：C（gra）--> C（dia）的焓变是
A.+2．1kJ•mol-1
B.-2．1kJ•mol-1
C.-789．5kJ•mol-1
D.+789．5kJ•mol-1
37.有一容器的器壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则
A. B. C. D.
38.已知反应H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g) 在298．15K时 =131．3kJ•mol-1，=134．1J•K-1•mol-1，在标准状态下该反应
A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行
B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
C.在任何温度下反应都能自发进行
D.在任何温度下反应都不能自发进行
39.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是
A.0
B.1
C.2
D.3
40.已知，则其速率方程式为
A.υ=kcAcB2
B.υ=kc3
C.υ=kcB2
D.雅法确定
41.反应的半衰期和反应物初始浓度的关系符合二级反应的是
A.
B.
C.
42.某反应进行30min时，反应完成10%，反应又继续进行了30min，反应又完成了9%，那么，此反应的反应级数为
A.三级
B.二级
C.一级
D.零级
43.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
A.51．2kJ•mol-1
B.345．7kJ•mol-1
C.22．24kJ•mol-1
D.150．1kJ•mol-1
44.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是
A.催化剂具有选择性
B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
C.催化剂参与了反应，改变了反应历程
D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
45.升高温度使化学反应速率加快的主要原因是
A.增加了活化分子的平均动能
B.增加了分子间的碰撞频率
C.增加了活化分子的分数
D.分子运动速率加快
46.对于二级反应，成线性关系的是
A.ln(cA/c0)~t
B.ln(cA/c0)~1/t
C.c0/cA~t
D.cA/c0~t
47.对于零级反应来说，下列叙述中正确的是
A.反应速率与反应物浓度成正比
B.反应速率与反应物浓度有关
C.反应的半衰期为一常数
D.反应速率与时间雅关
48.某反应的活化能为80 kJ•mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的
A.2倍
B.3倍
C.4倍
D.5倍
49.对于反应，其速率方程为 速率常数k的单位为
A.s-1
B.mol•L-1•s-1
C.mol-1•L•s-1
D.mol-2•L2•s-1
50.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素雅关
A.反应物浓度
B.反应温度
C.催化剂
D.溶剂
51.催化剂能够提高反应速率，它的作用机制是
A.增大碰撞频率
B.改变反应途径，降低活化能
C.减小速率常数
D.增大平衡常数
52.增大反应物浓度，反应速率增大的原因是
A.单位体积内分子数增加
B.单位体积内活化分子数增加
C.活化分子百分数增加
D.反应系统混乱度增大
53.欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施
A.减小 ΔG的代数值
B.减小Ea
C.减小 ΔH的代数值
D.增加ΔS
54.关于零级反应，下列叙述不正确的是
A.速率方程微分形式 v=k
B.速率方程积分形式cA-c0=kt
C. cA对t作图为直线
D.半衰期t1/2=c0/2k
55.关于阿拉尼乌斯方程，下列叙述中不正确的是
A.指数形式为k=Aexp(-Ea/RT)
B.一般温度范围内Ea及A均不随温度变化而变化
C.常用对数形式为lgk=Ea/2.303RT = lgA
D.自然对数形式为 lnk=lnA-Ea/RT
56.在Cu－Zn原电池中，下列哪种说法是正确的
A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
57.下列原电池中，电动势最大的是
A.(－)Zn|Zn2+(0．1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
B.(－)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
C.(－)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0．1c)|Cu(+)
D.(－)Zn|Zn2+(0．1c)‖Cu2+(0．2c)|Cu(+)
58.下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势雅影响的是
A.E(/Mn2+）
B.E(AgCl/Ag)
C.E(F2/F-)
D.E(Cu2+/Cu)
59.下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是
A.Cl2+2e=2Cl-
B.Sn4++2e=Sn2+
C.2Hg2++2e=Hg22+
D.2H++2e=H2
60.已知某电池的标准电动势>0，则该电池反应的与的关系为
A.<0，>0
B.>0，<0
C.
A.3:3:1
B.3:2:3
C.6:4:1
D.9:6:1
68. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是
A.亲电取代
B.亲核取代
C.游离基取代
D.亲电加成
69.表示有机化合物最常用
A.实验式
B.分子式
C.结构式
D.方程式
70.sp3杂化轨道的空间分布呈
A.正四面体
B.等边三角形
C.八面体
D.．正方形
71.下列化合物中能发生碘仿反应的是：
A.CH3CH2CHO
B.CH3CH2COCH2CH3
C.C6H5CH(OH)CH3
D.(CH3)2CHCHO
72.常用于保护醛基的反应是：
A.Cannizzaro反应
B.缩醛的生成
C.Clemmensen反应
D.醇醛缩合反应
73.下列物质能与HCN酸反应的：
A.
B.
C.
D.
74. 属于哪类物质：
A.内酯
B.酸酐
C.缩醛
D.环醚
75.结构式表示的有机化合物其系统命名法名称是：
A.柠檬酸
B.水杨酸
C.邻羟基苯甲酸
D.3-羧基-3-羟基戊二酸
76.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是： ① ② ③ ④
A.①③④①
B.②③④①
C.①④③②
D.①④②③
77.下列化合物中有旋光性的化合物是：
A.
B.
C.
D.
78. 化合物 的构型为：
A.2S,3R
B.2R,3S
C.2R,3R
D.2S,3S
79.下列化合物中属于内消旋体的是：
A.
B.
C.
D.
填空题
1.产生渗透现象的必备条件是（ ）和（ ）。
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2.向HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的解离度将（ ），这种现象称为（ ）。
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3.同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越（）；
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4.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数（），反应速率（）
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5.物质的量浓度定义为物质B的（ ）除以（ ）的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol•L-1）或质量浓度ρB（g•L-1）表示时，二者之间的换算式是（ ）；若用物质的量浓度cB（mol•L-1）和质量分数ωB互相换算时要以（ ）为桥梁。
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6.产生渗透现象的必备条件是（ ）和（ ）； 水的渗透方向为（ ）或（ ）。
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7.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 （ ）。
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8.医学上规定渗透压力在（ ）mmol•L-1范围之内的溶液为等渗溶液，低于（ ）的溶液为低渗溶液，高于（ ）的溶液为高渗溶液。
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9.下列物质：Acˉ、HAc、HSˉ、H2S、、H2O、NH3、、OHˉ、Fˉ中，属于质子酸的是（ ），属于质子碱的是（ ），属于两性物质的是（ ）。
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10.pH约等于7．0的H2CO3缓冲溶液由（ ）组成。其抗酸成分是（ ），抗碱成分是（ ）。
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11.选择缓冲对配制缓冲溶液时，应选（ ）的缓冲对,这样才能使缓冲溶液具有足够的缓冲容量。
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12.在273．15K和101．325kPa大气压力下，将36g固态冰融化为水，则其W（ ）0，Q（ ）0，（ ）0，（ ）0
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13.系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的（ ）热力学能（ ）。
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14.用自由能判断反应的方向和限度时，必须在（ ）等温等压（ ）条件下，该条件下，当>0时．反应将（ ）逆向自发（ ）进行。
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15.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ ）移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（ ）移动。
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16.已知反应物和生成物的，求反应热的公式是（ ）。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是（ ）。对于的反应，如果温度时，标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变（ ）0。
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18.有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20．0 10．2 -12．4 -50 -21．3 34．5 -78．4则在标准状态下，任何温度下都能自发进行的反应是（ ），任何温度下都不能自发进行的反应是（ ），反应（ ）只有在温度小于（ ）℃时能自发进行，反应（ ）只有在温度大于（ ）℃时能自发进行。 答案加微信：（1144766066）：
19.反应的速率方程为。该反应为（ ）级反应。当B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的（ ）倍，当反应容器的容积为原来的2倍时，反应速率将为原来的（ ）分之一。
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20.在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是（ ）了活化能，活化分子（ ）增加，速率常数（ ）。
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21.浓度增大反应速率加快的原因是（ ）；温度升高反应速率加快的原因是（ ）；加入催化剂反应速率加快的原因是（ ）。
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22.由阿拉尼乌斯公式，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。
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23.对于浓度为c0的反应，随着反应的进行，活化分子数将（ ），活化分子分数将（ ）。
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24.25℃，p(H2)=100kPa的氢电极为负极，标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值，测得电动势为E，计算pH的公式是（ ），25℃时，p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =（ ）。
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25.Fe3O4
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26.燃料电池中发生的反应为2H2 答案加微信：（1144766066）：
27.
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问答案加微信：（1144766066）题
1.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时=0．71 （1）若反应系统中各组分都是1．5×100kPa；（2）若=10×100kPa,[CO2(g)]=-394kJ•mol-1; [H2<
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3.解释下例名词： （1）化学反应速率；（2）元反应；（3）速率控制步骤；（4）有效碰撞；（5）活化分子；（6）活化分子分数；（7） 活化能；（8）速率常数；（9）反应级数；（10）半衰期；（11）催化剂；（12）酶
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4. 气体A的分解反应为，当A的浓度为0．50 mol?L–1时，反应速率为0．014 mol?L-1?s-1。如果该反应分别属于 (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应，则当A的浓度等于1．0 mol?L –1时，反应速率常数各是多少？
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5.酸碱中和反应的速率常数k=1．4×1011mol-1?L?s-1，浓度为1．0×10-3mol?L-1的HCl与NaOH中和一半的时间为多少？
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6.蔗糖的水解是一级反应，在25℃时速率常数为5．7?10-5 s-1，试计算： (1) 浓度为1 mol?L –1蔗糖溶液水解10%需要的时间; (2) 若反应活化能为110 kJ? mol–1，什么温度时其反应速率是25℃时的十分之一。
答案加微信：（1144766066）：
7.青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下： T/K 310 316 327 k/h-1 2．16?10-2 4．05?10-2 0．119 求反应的活化能和指数前因子A。
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8.在28℃，鲜牛奶大约4h变酸，但在5℃的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
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9.某酶催化反应的活化能是50．0 kJ?mol–1，试估算此反应在发烧至40℃的病人体内比正常人(37℃)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。
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10.简述电极电势与物质氧化还原的关系。
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11.原电池为 Ag，AgCl|Cl-（1mol•L-1）‖Ag+（1mol•L-1）|Ag （1）写出电极反应和电池反应式。（2）已知298．15K时， 答案加微信：（1144766066）：
12.由标准镍电极和标准氯电极组成的原电池的电动势为1．59V((Cl2/Cl-)=1．36V) （1）写出电池反应式；（2）求(Ni2+/Ni)；（3）当p(Cl2)增大时，电池的电动势将发生怎样的变化？
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13.命名下面化合物，并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
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14.具有相同分子式的两种异构体，催化加氢后都能生成2-甲基丁烷，1mol两种异构体都可与2mol 溴加成，但其中一种能与硝酸银氨溶液作用生成白色沉淀，而另一种则不能，试推测这两个异构体的结构式。
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15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合，会出现何种现象？解释原因。
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16.写出下列化合物的结构式 （1）2,4-二甲基戊酸 （2）间苯二甲酸 （3）邻羟基苯甲酸乙酯 （4）丙醛酸 （5）尿素 （6）甲乙酐 （7）乙酰氯 （8）乙酸异丙酯
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17.有一旋光性的溴代烃，分子式为C5H9Br（A），A能与溴水反应，A与酸性高锰酸钾作用放出二氧化碳，生成B（C4H7O2Br），B具有旋光性；A与氢反应生成雅旋光性的化合物C（C5H11Br），试写出A、B和C的结构式。
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18.给出下列化合物的名称或写出结构式： (8)对硝基氯化苄 (9) 苦味酸 (10) 1,4,6-三硝基萘
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19.根据下列Haworth，写出对应化合物的名称，并指出这些糖有雅还原性及变旋光现象： （1） （2） （3） （4）
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20.写出下列两个同分异构体与苯肼作用的反应式，并指出二者产物有何区别： （1） （2）
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21.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。
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35.写出下列反应的主要产物
(1) (2) (3) (4) (5)
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答案加微信：（1144766066）案来源：雅宝题库交流网（www.ybaotk.com）
1.1，3-二甲基环丙烷
正确 错误
2.1，2-四氟乙烯
正确 错误
3.呋喃
正确 错误
4.乙酸丙酸酐
正确 错误
5.甲乙丙胺
正确 错误
6.R-1-苯基乙醇
正确 错误
7.萘
正确 错误
8.腺嘌呤
正确 错误
9.2R3S-2,3-二溴丁烷
正确 错误
10.2-氯乙烯
正确 错误
11.N,N-二甲基苯胺
正确 错误
12.对苯基甲苯
正确 错误
13.对乙基甲苯
正确 错误
14.N-甲基甲酰胺
正确 错误
15.邻苯二甲酸酐
正确 错误
16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
正确 错误
17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。
正确 错误
18.一对对映体总有实物和镜像的关系。
正确 错误
19.所有手性分子都有非对映异构体。
正确 错误
20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。
正确 错误
21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。
正确 错误
22.对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）的。
正确 错误
23.内消旋体分子内有对称面，分子雅手性，雅旋光性，雅对映异构体。
正确 错误
24.如果一个分子中含有3个手性碳原子，它就一定有8个对映异构体。
正确 错误
25.旋光异构体的构型与旋光方向雅直接关系。
正确 错误 |
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发表于 2020-12-22 00:34:04
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