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单选题
1.下列试剂中，能用于制备格氏试剂的是
A.Mg和氯乙烷
B.Mg和乙醇
C.Zn和乙烯
D.氯乙烷和NaOH
2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是
A. HCOOH
B.CH3COOH
C.CH3CH2OH
D. CH3CHO
3.下列化合物有顺反异构体的是
A.丙烯
B.1-氯丙烯
C.环己烯
D.2-丁炔
4.下列脂肪酸碘值最大的是
A.亚油酸
B.油酸
C.软脂酸
D.硬脂酸
5.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将
A.大于0V
B.等于0V
C.小于0V
D.不能确定
6.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是
A.86%
B.49%
C.1
D.0．96
7.c(HA)=0．050 mol·L-1 的溶液的pH=5．85，则HA的Ka等于
A.2．0×10-11
B.4．0×10-11
C.4．5×10-6
D.8．9×10-5
8.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A.S=(Ksp)1/2
B.(Ksp/4)1/2
C.(Ksp)1/3
D.(Ksp/27)1/4
9.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是
A.[H+]
B.α
C.pH
D.KaΘ
10.已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分别为1．56×10-10、1．1×10-12、3．4×10-11和5．0×10-13，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 A.AgCl
B.Ag2CrO4
C.Ag2C2O4
D.AgBr
11.下列说法中正确的是
A.25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
B.25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
C.25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中
D.25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
12.对关系式的叙述不正确的是
A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离
B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系
C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol·L-1，故由
13.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是
A.向渗透浓度高的方向
B.向单位体积内溶剂分子多的方向
C.向渗透压力高的方向
D.向单位体积内溶质粒子数多的方向
14.由共轭酸碱对NH4+–NH3组成的缓冲溶液，其pH值计算公式
A.
B.
C.
15.正常人血液中缓冲系的缓冲比为
A.10/1
B.1/10
C.1/20
D.20/1
16.取0．2mol·L-1 NaH2PO4与0．2mol·L-1 Na2HPO4等体积混合（H3PO4的Ka1=7.52×10-3 ，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13）
A.2．12
B.7．21
C.12．32
D.1．68
17.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
A.弱酸的pKa和总浓度
B.弱酸的pKa和缓冲比
C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb
18.已知H3PO4的，若配制pH=7．0的缓冲溶液，应选择的缓冲系为
A.
B.
C.
D.
19.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
A.pH=5．37的缓冲溶液
B.pH=6．37的缓冲溶液
C.pH=7．0的缓冲溶液
D.pH=7．37的缓冲溶液
20.人体血液中最重要的抗酸成分是
A.H2PO4-
B.HPO42-
C.H2CO3
D.HCO3-
21.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是
A.0.2mol·L-1NaAc-0.1mol·L-1HAc
B.0.1mol·L-1NaAc-0.2mol·L-1HAc
C.0.1mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc
D.0.4mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc
22.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为
A.2．0
B.0．5
C.0．3
D.1．0
23.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则
A.Q<0，W=0，ΔU<0
B.Q=0，W<0，ΔU>0
C.Q>0，W=0，ΔU>0
D.Q<0，W=0，ΔU<0
E.Q=0，W=0，ΔU=0
24.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则
A.Q1=Q2
B.W1=W2
C.Q1+W1=Q2+W2
D.Q1-W1=Q2-W2
E.ΔU=0
25.下列热力学函数的数值等于零的是
A.(O2,g)
B.(I2,g)
C.(金刚石)
D.(O3,g)
E.(P4,s)
26.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中，错误的是
A.ΔrHm0=ΣΔrHm,i0
B.ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）
C.ΔrGm0=ΔrSm0-T
D.ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）
E.ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)
27.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20）和ΔrHm,30，则反应A→C的ΔrHm,10是
A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30
C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,20
D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,30
E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,30
28.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是
A. B. C. D. E.
29.可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能变之间的关系是
A.
B.
C.
D.
E., S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<
A.－
B.
C.，若在其他条件不变情况下增加平衡系统中任一反应物浓度，必然导致
A.Q＜
B.Q=
C.Q＞
D.Q≥
32.影响化学平衡常数的因素有
A.浓度
B.压力
C.温度
D.催化剂
33.反应AB(g) A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为，在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡，此时系统的总压 (p)等于
A.p0K0
B.2p0K0
C.3p0K0
D.4p0K0
34.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反应的
A.＜0
B.=0
C.＞0
D.＞
35.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是
A.高温低压
B.低温高压
C.低温低压
D.高温高压
36.反应aA (g)+bB(g) dD(g)+eE(g)达到平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正向移动，由此可知下列各式中正确的是
A.a+b=d+e
B.(a+b)>(d+e)
C.(a+b)<(d+e)
D.a>b，db，d=e
37.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是
A. B. C. D. E.
38.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数
A.－
B.
C.
39.有一容器的器壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则
A. B. C. D.
40.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是
A.0
B.1
C.2
D.3
41.某反应的半衰期与反应物的浓度雅关，该反应的级数为
A.三级
B.二级
C.一级
D.零级
42.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是
A.催化剂具有选择性
B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
C.催化剂参与了反应，改变了反应历程
D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
43.下列情况与动力学因素雅关的是
A.在酸性介质中，I-可作为鉴别NO3-和NO2-的试剂
B.白磷可以保存在水中
C.Cu+易发生歧化反应，而Hg22+不发生逆歧化反应
D.S2O82-氧化Mn2+至MnO4-时通常加入少量Ag+
44.对于二级反应，成线性关系的是
A.ln(cA/c0)~t
B.ln(cA/c0)~1/t
C.c0/cA~t
D.cA/c0~t
45.升高温度，可以加快反应速率，其主要原因是
A.增加了分子总数
B.增加了活化分子的百分数
C.改变了反应的活化能
D.加快了分子的运动速率
46.具有下列反应级数的化学反应，一定属于复杂反应的是
A.1/2
B.1
C.0
D.2
47.对于反应，其速率方程为 速率常数k的单位为
A.s-1
B.mol·L-1·s-1
C.mol-1·L·s-1
D.mol-2·L2·s-1
48.催化剂能够提高反应速率，它的作用机制是
A.增大碰撞频率
B.改变反应途径，降低活化能
C.减小速率常数
D.增大平衡常数
49.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是
A.Ea较大的反应
B.Ea较小的反应
C.吸热反应
D.放热反应
50.增大反应物浓度，反应速率增大的原因是
A.单位体积内分子数增加
B.单位体积内活化分子数增加
C.活化分子百分数增加
D.反应系统混乱度增大
51.欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施
A.减小 ΔG的代数值
B.减小Ea
C.减小 ΔH的代数值
D.增加ΔS
52.下列有关活化能的叙述中，不正确的是
A.不同反应具有不同的活化能
B.同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越小
C.同一反应活化能越小，其反应速率越小
D.活化能可以通过实验来测定
53.关于一级反应，下列叙述不正确的是
A.
B.
C.
54.关于零级反应，下列叙述不正确的是
A.速率方程微分形式 v=k
B.速率方程积分形式cA-c0=kt
C. cA对t作图为直线
D.半衰期t1/2=c0/2k
55.下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势雅影响的是
A.E(/Mn2+）
B.E(AgCl/Ag)
C.E(F2/F-)
D.E(Cu2+/Cu)
56.已知，(Cu2+/Cu) = +0．3402V，(Zn2+/Zn)=－0．7628V，现测得由反应Cu2++ Zn = Zn2++Cu组成的原电池的电动势为1．00V，这是因为
A.电池中[Cu2+]>[Zn2+]
B.电池中[Cu2+]<[Zn2+]
C.锌片面积大于铜片面积
D.铜片面积大于锌片面积
57.已知25℃时，(Fe3+/Fe2+ ) = +0．771V，(Hg22+/Hg) = +0．798V，则下列反应： 2Hg + 2Fe3+ = Hg22+ A.10 -0.913
B.10 0.913
C.10-0.456
D.100.456
58.已知某电池的标准电动势>0，则该电池反应的与的关系为
A.<0，>0
B.>0，<0
C.人 体 血 液 中 主 要 有 三 对缓冲系，它们是（ ），其中最重要的是（ ），这个缓冲系的抗酸反应式是（ ），抗碱反应式为（ ），在37℃，当血液pH=7．40时，pK'a= （ ），此时＝（ ）。
答：
5.根据系统与环境间的关系，热力学系统可分为（ ）类系统，其中封闭系统是指系统与环境之间有（ ）交换而雅（ ）交换的系统。
答：
6.在273．15K和101．325kPa大气压力下，将36g固态冰融化为水，则其W（ ）0，Q（ ）0，（ ）0，（ ）0
答：
7.已知反应2 CH4（g）+O2（g）=2 CH3OH（l）的=->0时．反应将（ ）逆向自发（ ）进行。
答：
10.与温度T的关系是 （ ），与温度T的关系是 （ ）。
答：
11.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ ）移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（ ）移动。
答：
12.已知反应物和生成物的，求反应热的公式是（ ）。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是（ ）。对于的反应，如果温度时，标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变（ ）0。
答：
14.有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20．0 10．2 -12．4 -50 -21．3 34．5 -78．4则在标准状态下，任何温度下都能自发进行的反应是（ ），任何温度下都不能自发进行的反应是（ ），反应（ ）只有在温度小于（ ）℃时能自发进行，反应（ ）只有在温度大于（ ）℃时能自发进行。 答：
15.反应的速率方程为。该反应为（ ）级反应。当B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的（ ）倍，当反应容器的容积为原来的2倍时，反应速率将为原来的（ ）分之一。
答：
16.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。由此可得x为（ ），y为（ ）。，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。
答：
18.已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 ；2KMnO4 + 10
答：
19.25℃，p(H2)=100kPa的氢电极为负极，标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值，测得电动势为E，计算pH的公式是（ ），25℃时，p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =（ ）。
答：
20.向电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L-1）||Ag+（1mol·L-1）|Ag（+）中，（1）增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将变（ ）；增加AgNO3溶液的浓度则电池电动势将变（ ）；（2）向Ag
答：
21.盐桥在原电池中所起的作用是①（ ）；②（ ）。
答：
22.电极反应，其电极电势的Nernst方程为（ ）。
答：
23.Fe3O4
答：
24.
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25.
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26.
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27.
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28.
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29.
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问答题
1.新分离的红细胞放在0．09 mol·L-1NaCl溶液中，有什么现象发生？为什么？
答：
2.状态函数的含义及其基本特征是什么？T、p、V、ΔU、ΔH、ΔG、S、G、Qp、Qv、Q、中哪些是状态函数？哪些属于广度性质？哪些属于强度性质？
答：
3.热力学中的标准态是怎样规定的？
答：
4.热力学第一定律与Hess定律有什么关系？反应的始态和终态的压力相等，而中间过程压力有改变的反应，是否一定服从Hess定律？为什么？
答：
5.孤立系统内发生的一切变化过程，其必定为零，对吗？为什么？
答：
6.已知反应： H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g)
答：
7.葡萄糖按下式分解：C6H12O6(S)→6C(gra)+6H2O(l)，已知，[CO2(g)]=-394kJ·mol-1; [H2<
答：
8.形成光化学烟雾的化学反应之一是。己知此反应对O3和NO都是一级，且速率常数为1．2?107 mol-1?L?s-1。试计算当受污染的空气中c(O3) = c(NO) = 5．0?10-8 mol?L –1时，(1) NO２生成的初速率； (2) 反应的半衰期； (3) 5个半衰期后的c(NO)。
答：
9.在25℃时，有下面反应，Pb2+ (0．01mol·L-1) + Sn(s) = Pb(s) + Sn2+(0．1mol·L-1) 已知(Sn<
答：
10.反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O 已知(MnO2/Mn2+)=1．224V，(Cl2 答：
11.命名下面化合物，并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
答：
12.某烯烃经高锰酸钾溶液氧化后，得到的氧化产物为CH3CH2COOH和CH3COOH，试推测该烯烃的结构式。
答：
13.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线： （1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸； （2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。
答：
14.写出下列化合物的结构式 （1）(S)-3-甲基-2-乙基-1-丁醇 （2）（E）-2-丁烯-1-醇 （5） (2R,3R)-2,3-戊二醇 （6）γ-蒽酚 （7）苯基乙烯基醚 (8) 对羟基苯乙醚 （9）苄醚 （10）叔丁基环氧乙烷 （11） 儿茶酚
答：
15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合，会出现何种现象？解释原因。
答：
16.写出下列反应的主要产物 （7） （8） （9） （10） （11）
答：
17.指出下列各组内化合物间的相互关系。（顺反异构体、对映异构体、非对映体、同一化合物） (1) 和 (2) 和 (3) 和 (4) 和 (5) 和 (6) 和 (7) 和 (8) 和
答：
18.当丙烯与Br2发生加成反应后生成的产物是否有异构现象，且属于哪种异构？并写出其可能的结构式。
答：
19.用Fischer投影式写出分子式为C8H18的内消旋化合物结构，并写出其名称。
答：
20.给下列化合物标出R/S构型，并找出哪对可以组成外消旋化合物。
答：
21.某化合物A分子式为C4H8O3，已知A与NaHCO3反应放出CO2?，且A有旋光性，试写出A的可能结构式。
答：
22.从甲苯或苯开始合成下列化合物： (1) 间氨基苯乙酮 (2) 邻硝基苯胺 (3) 间硝基苯甲酸 (4) 1,2,3-三溴苯
答：
23.单糖衍生物A，分子式为C8H16O5，没有变旋光现象，也不被Tollens试剂氧化，A在酸性条件下水解得到B和C两种产物。B的分子式为C6H12O6，有变旋光现象和还原性，被溴水氧化得到D-半乳糖酸。C的分子式为C2H6O，能发生碘仿反应，试写出A、B、和C的结构、名称和相关的反应式。
答：
24.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。
答：
25.
答：
26.
答：
27.
答：
28.
答：
29.
答：
30.
答：
31.
答：
32.
答：
33.
答：
34.写出下列反应的主要产物
(1) (2) (3) (4) (5) (2) (3) (4) (5)
答：
37.
答：
38.
答：
39.
答：
40.
答：
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1.1，3-二甲基环丙烷
正确 错误
2.1，2-四氟乙烯
正确 错误
3.呋喃
正确 错误
4.乙酸丙酸酐
正确 错误
5.甲乙丙胺
正确 错误
6.R-1-苯基乙醇
正确 错误
7.萘
正确 错误
8.腺嘌呤
正确 错误
9.2R3S-2,3-二溴丁烷
正确 错误
10.2-氯乙烯
正确 错误
11.N,N-二甲基苯胺
正确 错误
12.对苯基甲苯
正确 错误
13.对乙基甲苯
正确 错误
14.N-甲基甲酰胺
正确 错误
15.邻苯二甲酸酐
正确 错误
16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
正确 错误
17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。
正确 错误
18.一对对映体总有实物和镜像的关系。
正确 错误
19.所有手性分子都有非对映异构体。
正确 错误
20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。
正确 错误
21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。
正确 错误
22.对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）的。
正确 错误
23.内消旋体分子内有对称面，分子雅手性，雅旋光性，雅对映异构体。
正确 错误
24.如果一个分子中含有3个手性碳原子，它就一定有8个对映异构体。
正确 错误
25.旋光异构体的构型与旋光方向雅直接关系。
正确 错误 |
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发表于 2021-11-29 10:31:55
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